国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1答案最新答案

题目1.在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
C. 随平衡浓度而变
D. 随平衡压力而变
答案：与反应式写法相对应
“题目2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。
A. [p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
B. {[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}
C. {[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}
D. {[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
答案：{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}
“题目3.可逆反应达到平衡时，（ ）。
A. 反应物和生成物的浓度必相等
B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D. 逆反应速率和正反应速率相等
答案：逆反应速率和正反应速率相等
“题目4.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。
A. 降低温度
B. 增大压力
C. 加入氧气
D. 去掉三氧化硫
答案：降低温度
“题目5.下列因素对转化率无影响的是（ ）。
A. 温度
B. 浓度
C. 压力(对气相反应)
D. 催化剂
答案：催化剂
“题目6.可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。
A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D. 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
”
“题目7.对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。
A. 正逆反应速率均增大
B. 正逆反应速率均减小
C. 正反应速率增大，逆反应速率均减小
D. 正反应速率减小，逆反应速率增大
”
“题目8.反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
”
“题目9.在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
”
“题目10.对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。
A. 相对误差
B. 绝对偏差
C. 相对偏差
D. 绝对误差
”
“题目11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
”
“题目12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。
A. 增加平行试验的次数
B. 进行对照试验
C. 进行空白试验
D. 进行仪器的校正
”
“题目13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
A. 化学计量点
B. 理论变色点
C. 滴定终点
D. 以上说法都可以
”
“题目14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
”
“题目15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
”
“题目16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
”
“题目17.常量组分质量分数（ ）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
”
“题目18.影响化学平衡的主要因素是（ ）。
A. 温度
B. 压力
C. 浓度
D. 催化剂
”
“题目19.反应 ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反应的反应速度
B. 可以减小正逆反应的反应速度
C. 平衡将逆向移动
D. 平衡将正向移动
”
“题目20.基准物质必须具备哪些条件（ ）。
A. 组成恒定并与化学式相符
B. 纯度足够高（达99.9%以上）
C. 性质稳定
D. 有较大的摩尔质量
”
“题目21.系统误差的减免方法（ ）。
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校准仪器
D. 分析结果的校正
”
“题目22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。
A. 对B. 错”
“题目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
A. 对B. 错”
“题目24.精密度高，准确度一定高。
A. 对B. 错”
“题目25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。
A. 对B. 错”