智慧树知到答案无机及分析化学（山东联盟）最新答案

第三章 单元测试

1、判断题：
功，热，内能是状态函数。
选项：
A:对
B:错
答案:

2、判断题：
金刚石的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零。
选项：
A:对
B:错
答案:

3、判断题：
温度升高可增大可逆反应的正、逆反应速率常数。
选项：
A:错
B:对
答案:

4、判断题：
在可逆反应中，吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能。
选项：
A:错
B:对
答案:

5、判断题：
对于反应前后分子数相等的可逆反应而言，增大或减小总压力对平衡没有影响。
选项：
A:错
B:对
答案:

6、判断题：
催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。
选项：
A:对
B:错
答案:

7、单选题：
在298.15K时，ΔbHϴm(F-F)=158kJ·mol–1，ΔbHϴm(N≡N)=946kJ·mol–1，ΔbHϴm(F-N)=272kJ·mol–1，反应3F2(g)+N2(g) = 2NF3(g) 的ΔrHϴm等于
选项：
A:212kJ·mol–1
B:-106kJ·mol–1
C:106kJ·mol–1
D:-212kJ·mol–1
答案:

8、判断题：
在298.15K时：ΔfGϴm，HI(g)= 1.7kJ·mol-1，则反应 H2(g) + I2(s) =2HI(g)的ΔrGϴm=-3.4kJ·mol-1。
选项：
A:对
B:错
答案:

9、单选题：
对于基元反应：2A(g)+B(s)=C(g)，在一定温度下，系统压力增加为原来的4倍，则反应速率是原来的
选项：
A:4倍
B:64倍
C:8倍
D:16倍
答案:

10、单选题：
一定温度下，在某容器中注入A2(g)和B2(g)，反应发生前，A2(g)和B2(g)的分压为p(A2)=100kPa，p(B2)=200kPa，当反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)达平衡时，p(AB3) =100kPa，该温度下反应的Kϴ等于
选项：
A:0.0625
B:1.6×10-3
C:16
D:625
答案:

11、单选题：
某反应的△rHϴm(298.15K)=112.6kJ·mol-1，△rSϴm(298.15K)=112.6J.mol-1·K-1,在标准态下该反应能自发进行的最低温度为
选项：
A:10K
B:100K
C:1K
D:1000K
答案:

12、单选题：
某反应500K时△rGϴm(500K)=-316.4kJ·mol-1，该温度下反应的Kϴ等于
选项：
A:1.08
B:1.1×1033
C:1.19
D:8.9×10-34
答案:

13、单选题：
某温度下,反应 1/2A(g)+1/2B(g)=C(g)的Kc=10，则 2C(g)=A(g)+B(g)的 Kc为
选项：
A:0.05
B:20
C:0.01
D:100
答案:

14、单选题：
已知反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)在一定温度下达平衡,若在恒温恒容下引入无关气体，则平衡
选项：
A:向左移动
B:向右移动
C:不移动
答案:

15、多选题：
反应 A(g)+2B(g)=2C(g)在一定温度下达平衡，若其他条件不变，增加系统总压后，下列说法正确的是
选项：
A:反应平衡常数不变
B:反应速率常数增大
C:反应平衡常数增大
D:平衡向右移动
E:反应速率常数不变
答案:

16、单选题：
常温常压下, Zn可溶于盐酸, 其反应的ΔH, ΔS, ΔG应为
选项：
A:

ΔS< 0，ΔH < 0，ΔG< 0

B:

ΔS > 0，ΔH > 0，ΔG< 0

C:

ΔS > 0，ΔH >0，ΔG >0

D:

ΔS > 0， ΔH < 0，ΔG <0

答案:

第四章 单元测试

1、判断题：
0.1M的HAc溶液稀释时，解离度增大，浓度也增大。
选项：
A:对
B:错
答案:

2、判断题：
一般来说，酸碱指示剂的变色范围越宽，变色越敏锐。
选项：
A:对
B:错
答案:

3、判断题：
总浓度一定，当缓冲溶液中共轭酸碱的浓度比为1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。
选项：
A:对
B:错
答案:

4、单选题：
下列阴离子的水溶液，若浓度（单位  ）相同，则何者碱性最强？（  ）
选项：
A:

BCN-(KHCN=6.2×10-12)

B:F-(KHF=3.5×10-4)
C:CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)  E) Cl-(KHCl＞＞1)
D:S2-(KHS-=7.1×10-15, KH2S=1.3×10-7)
答案:

5、单选题：
下列物质只能是质子碱的是　（　　）
选项：
A:CO32-
B:H2O
C:NH4+
D:HS-
答案:

6、单选题：
等浓度的一元弱酸强碱盐溶液 AX，AY，AZ的pH值分别是8，9，10，这三种弱酸的  值由大到小的顺序是 （     ）
选项：
A:HX>HY>HZ
B:HX>HZ>HY
C:HZ>HY>HX
D:

HZ>HX>HY

答案:

7、单选题：
欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强酸或强碱的）盐来配制（ ）
选项：
A:NH3·H2O (KbØ=1.8×10-5)
B:NH2OH (KbØ=1.0×10-9)
C:HAc (KaØ=1.8×10-5)
D:HCOOH (KaØ=1.0×10-4) E) HNO2 (KaØ=5×10-4)
答案:

8、单选题：
用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ ）
选项：
A:1 mol/L HAc
B:1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc
C:1 mol/L NH3·H2O + 1 mol/LNH4Cl
D:0.1mol/L HCl
E:1 mol/L NH3·H2O
答案:

9、单选题：
用HCl标准溶液滴定碳酸盐混合碱液。滴定至酚酞终点时耗去 酸 ，从酚酞终点滴定至甲基橙终点时耗去HCl溶液 。若混合液中所含的 和 的浓度相等 ，则 （  ）
选项：
A:

V1=V2

B:2V1=V2
C:V1=0
D:V1=2V2
答案:

第五章 单元测试

1、判断题：
Kϴsp只与温度有关
选项：
A:错
B:对
答案:

2、判断题：
一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，Qi = Kϴsp
选项：
A:对
B:错
答案:

3、判断题：
pH越小，难溶弱酸盐的溶解度越小
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
在用BaSO4重量法测定SO42-时，如果BaSO4中有少量PbSO4 ，则测定结果偏高
选项：
A:错
B:对
答案:

5、判断题：
在用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量PbSO4 ，则测定结果偏高
选项：
A:对
B:错
答案:

6、判断题：
中性溶液中可以用莫尔法测定Br–
选项：
A:对
B:错
答案:

7、判断题：
测定I－时可用莫尔法直接滴定
选项：
A:对
B:错
答案:

8、单选题：
对于AB2型难溶强电解质，Kϴsp 与溶解度s（mol·L-1）的关系是：Kϴsp 等于
选项：
A:27s4
B:4s3
C:s2
答案:

9、判断题：
在0.010mol·L-1 M2+金属离子溶液中，不断通入H2S气体至饱和，M2+开始沉淀时所需H+浓度为0.32mol∙L-1(已知pKϴsp MS=23.04.，H2S的pKϴa1 ＝6.89，pKϴa2 =14.15)
选项：
A:对
B:错
答案:

10、判断题：
称量形是Mg2P2O7, 被测组份是P2O5， 换算因数F的表达式为Mg2P2O7/P2O5
选项：
A:错
B:对
答案:

11、单选题：
反应 M2＋+ H2S = MS + 2H+的 Kϴ等于（已知 pKϴsp MS=19.04， H2S的pKϴa1=6.89，pKϴa2=14.15）
选项：
A:0.5
B:100
C:2
D:0.01
答案:

12、判断题：
用莫尔法测定Cl–，如果指示剂浓度过浓，则测定结果偏低
选项：
A:错
B:对
答案:

13、单选题：
已知CaF2的溶度积 Kϴsp=2.7×10-11，HF的Kϴa=3.5×10-4，则CaF2在保持[H+]=0.35mol•L-1溶液中的溶解度为
选项：
A:3.2×10-3 mol∙L-1
B:2.6×10-3 mol∙L-1
C:1.9×10-2 mol∙L-1
答案:

14、单选题：
已知难溶强电解质 AB, A2B, A3B 的溶度积常数分别为1.6 ×10-11，3.2 ×10-17，2.7 × 10-15 ，溶解度S (mol•L -1)最大的是
选项：
A: A2B
B: A3B
C: AB
答案:

15、多选题：
向金属离子M2+和N2＋的混合液中滴加浓NaOH溶液，计算表明： M2+和N2+开始生成氢氧化物沉淀时，所需pH值分别为4.0和6.0， M2+和N2+沉淀完全时，所需pH值分别为5.0和8.0，下列选项正确的是
选项：
A:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是4.0~5.0
B:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是5.0~6.0
C:N2+先沉淀
D:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是6.0~8.0
E:M2+先沉淀
答案:

16、单选题：
下列试剂中使 BaSO4(s)溶解度不变的是
选项：
A:Na2SO4
B: BaCl2
C: H2O
D:NaCl
答案: 【

第六章 单元测试

1、判断题：
离子–电子法应用广泛，适用于所有氧化还原反应方程式的配平。
选项：
A:错
B:对
答案:

2、判断题：
书写原电池符号时，习惯上把负极写在左边，正极写在右边。
选项：
A:对
B:错
答案:

3、判断题：
书写原电池符号时，若电极反应中的物质本身不能作为导电电极，可以用Pb电极作为导电电极。
选项：
A:错
B:对
答案:

4、判断题：
同一电对在不同介质中的电极反应和φϴ值不同。
选项：
A:对
B:错
答案:

5、判断题：
Cu2++ 2e–⇌ Cu 和  2Cu2++4e– ⇌2Cu的φϴ(Cu2+/Cu) 相同。
选项：
A:对
B:错
答案:

6、判断题：
KMnO4标准溶液液可以采用直接法配制。
选项：
A:错
B:对
答案:

7、判断题：
还原电势φϴOx/Red值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强。
选项：
A:对
B:错
答案:

8、判断题：
若增大I– 浓度,则电对CuI/Cu的的电极电势也增大。
选项：
A:错
B:对
答案:

9、单选题：
把反应 2Ag+＋Cu = Cu2++ 2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势
选项：
A:减小
B:不变
C:增大
答案:

10、单选题：
用A4+ 滴定B2+ 时，已知φϴ'(B4+/B2+)=0.16V，φϴ'(A4+/A3+)=1.66V，滴定至化学计量点时的电极电势φsp等于
选项：
A:

1.16V

B:

0.91V

C:

0.66V

答案:

11、判断题：
已知φϴAg+/Ag=0.7999V，φϴAgI/Ag=-0.149V，(忽略离子强度I影响)，则KϴspAgI=9.3×10-17
选项：
A:错
B:对
答案:

12、判断题：
已知φϴClO3–/Cl–=1.45V，φϴCl2/ Cl– =1.36V，则φϴClO3–/Cl2= 1.47V
选项：
A:错
B:对
答案:

13、单选题：
已知φϴI2/I–= 0.535V，φϴ Fe3+/Fe2+ = 0.771V，计算表明：反应I2(s)+2Fe2+(0.10mol∙L-1)=2Fe3+(0.010 mol∙L-1)+2I–(0.010mol∙L-1)
选项：
A:

处于平衡状态

B:

逆向进行

C:

正向进行

答案:

14、单选题：
已知：φϴClO3–/Cl– = 1.45 V，φϴClO4–/ClO3–= 1.19 V，298.15K 时反应 4ClO3– = 3 ClO4– +  Cl–的 Kϴ 等于
选项：
A:

2.5×104

B:

1.5×1013

C:

2.2×1026

答案:

15、单选题：
已知φϴO2/H2O = 1.229 V，则φϴO2/OH– 等于
选项：
A:

0.216V

B:

0.338

C:

0.400V

答案:

16、单选题：
配平氧化还原反应HClO4 + P4 → HCl +H3PO4 时，需要在反应式的左边添加
选项：
A:10H2O
B:8H2O
C:12H2O
D:14H2O
答案:

17、单选题：
把反应MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O设计成对应原电池，做原电池正极的电对是
选项：
A:MnO4–/ Mn2+
B:MnO4–/ Fe2+
C:Fe3+/ Fe2+
答案:

第七章 单元测试

1、单选题：
下列配合物中，在水溶液中解离度最小的是
选项：
A:

B:

C:

D:

答案:

2、判断题：
在配离子中，形成体是 ，配位数为6。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
配合物中配离子的电荷数为   +2，中心原子为Fe，中心离子的配位数为6  。
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
与一个形成体成键的配体的数目，称为该形成体的配位数。
选项：
A:对
B:错
答案:

5、判断题：
EDTA在水溶液中有七种存在形式，各种存在形式的浓度相对大小取决于溶液的pH值。
选项：
A:对
B:错
答案:

第八章 单元测试

1、单选题：
决定波函数的形状，并在多电子原子中共同决定电子能量的量子数是（    ）

选项：
A:

n

B:

l

C:

l和m

D:

m

答案:

2、单选题：
下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
选项：
A:3、1、0、+ 1/2
B:4、0、0、+1/2
C:2、0、1、-1/2
D:4、3、1、-1/2
答案:

3、判断题：
催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
对于n=4的电子层，可以容纳的轨道数和电子数分别是16和32。
选项：
A:错
B:对
答案:

5、单选题：
利用分子轨道理论判断下列分子键级最小的是
选项：
A:

B:

C:

答案:

第九章 单元测试

1、单选题：
下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是
选项：
A:

B:

C:

答案:

2、判断题：
分子空间构型为直线形，是因为C原子采取了sp杂化。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
用关键词表述原子轨道线性组合秤分子轨道的三个原则对称性一致、能量相近、轨道轨道最大重叠
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
MgO属于离子晶体， 属于子晶体， 属于原子晶体。
选项：
A:对
B:错
答案:

5、判断题：
判断氨气与水间存在什么形式的分子间作用力氢键与范德华力
选项：
A:对
B:错
答案:

6、判断题：
在化合物分子中，含有极性共价键的分子一定是极性分子，非极性分子中都是非极性共价键。
选项：
A:对
B:错
答案:

7、判断题：
在化合物NaI中，正负离子间存在着附加极化作用。
选项：
A:错
B:对
答案: