智慧树知到答案无机化学（山东联盟—青岛科技大学）最新答案

 

第三章 单元测试

1、判断题：
因为H2PO4–发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
选项：
A:错
B:对
答案:

2、判断题：
0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH–浓度一定也越大。
选项：
A:错
B:对
答案:

4、判断题：
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。
选项：
A:错
B:对
答案:

5、单选题：
根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（ ）。
选项：
A:[Fe(H2O)6]3+
B:NH4+
C:[Co(OH)(H2O)5]+
D:H3O+
答案:

6、单选题：
比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（ ）。
选项：
A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4
B:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4
C:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4
D:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4
答案:

7、单选题：
下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（ ）。
选项：
A:Na2S
B:NaCl
C:Na2SO4
D:K2CO3
答案:

8、单选题：
在下列溶液中，pH值约等于7的是（ ）。
选项：
A:NH4Ac
B:NaAc
C:HCOONa
D:(NH4)2SO4
答案:

9、单选题：
对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（ ）
选项：
A:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大
B:加入少量HCl，HAc的解离度减小
C:用水稀释，HAc的解离度减小
D:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动
答案:

10、单选题：
影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（）。

选项：
A:HAc的浓度
B:HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数
C:溶液的温度
D:HAc的解离度
答案:

第四章 单元测试

1、判断题：
MnO2+H2O2+OH–=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。
选项：
A:错
B:对
答案:

2、判断题：
Eθ(Ag+/Ag)<Eθ(Ag2CrO4/Ag)。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
已知MX是难溶盐，可推知Eθ(M2+/MX)<Eθ(M2+/M+)。
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
选项：
A:错
B:对
答案:

5、判断题：
Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=–0.41V，若将Cu2+与Cr2+混合时，则不能发生氧化还原反应。
选项：
A:错
B:对
答案:

6、单选题：
已知：Eθ(I2/I–)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列叙述错误的是（）。

选项：
A:如I–浓度增大，I2/I－的电势值将减小
B:Fe3+氧化能力强于I2
C:不可能在水溶液中制备得到FeI3
D:利用上述两电对组成原电池时，Fe作为正极
答案:

7、判断题：
所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。
选项：
A:错
B:对
答案:

8、单选题：
下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是（）。

选项：
A:标准氢电极的电势绝对值无法测定
B:温度指定为298.15K
C:标准氢电极可表示为:Pt½H2(100kPa)½H+(1.0mol·L-1)
D:使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
答案:

9、单选题：
25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=pθ)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是（）。

选项：
A:–0.41V
B:0.00V
C:–0.83V
D:0.41V
答案:

10、单选题：
电对Ag2O/Ag的电极反应是：Ag2O+H2O+2e– =2Ag+2OH–;若改变其电极电势，下列措施中正确的是（）。
选项：
A:不改变碱溶液的浓度，适当改变碱溶液的用量
B:适当改变碱溶液的浓度
C:改变Ag2O的量
D:改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）
答案:

11、单选题：
在盛有1.0mol·L-1ZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使E(Zn2+/Zn)发生改变的是（）。

选项：
A:1.0mol·L-1NaOH溶液
B:1.0mol·L-1Na2S溶液
C:1.0mol·L-1NH3·H2O溶液
D:1.0mol·L-1ZnSO4溶液
答案:

12、单选题：
在标准Ag2CrO4/Ag电极中，下列离子浓度正确的是（）。

选项：
A:c(H+)=1.0mol·L-1
B:c(K+)=1.0mol·L-1
C:c(Ag+)=1.0mol·L-1
D:c(CrO42-)=1.0mol·L-1
答案:

第五章 单元测试

1、判断题：
波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。
选项：
A:对
B:错
答案:

2、判断题：
原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
4f能级对应的量子数为n=4，l=3。
选项：
A:错
B:对
答案:

4、单选题：
玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。
选项：
A:解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
B:应用了量子力学的概念和方法
C:证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
D:提出了计算原子光谱中谱线频率的公式
答案:

5、单选题：
下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
选项：
A:电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边
B:1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零
C:电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度
D:电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)
答案:

6、单选题：
角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。
选项：
A:可以为任何一个数值
B:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值
C:只能为-1、0、+1三者中的某一个数值
D:只能为+2
答案:

7、单选题：
对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。
选项：
A:自旋量子数ms与原子轨道无关
B:角量子数l可以取从0到n的正整数
C:磁量子数m=0的轨道都是球形的
D:决定多电子原子中电子的能量的是主量子数
答案:

8、单选题：
下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
选项：
A:1s22s22p63s23p63d34s2
B:1s22s22p6
C:1s22s22p63s23p63d54s1
D:1s22s22p33s1
答案:

9、单选题：
对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是()。
选项：
A:A的电负性大于B，则A的金属性比B强
B:A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小
C:A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
D:A的电负性大于B，则A的非金属性比B强
答案:

10、单选题：
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
选项：
A:ⅢB族
B:ⅤA族
C:ⅤB族
D:Ⅷ族
答案:

第六章 单元测试

1、判断题：
分子的变形性可用极化率来表示。
选项：
A:对
B:错
答案:

2、判断题：
烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。
选项：
A:错
B:对
答案:

3、判断题：
NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
选项：
A:错
B:对
答案:

4、判断题：
AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。
选项：
A:对
B:错
答案:

5、单选题：
关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
选项：
A:主要是由于原子轨道的重叠
B:两个离子之间瞬时偶极的相互作用
C:由一个原子提供成对共用电子
D:正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
答案:

6、单选题：
下列叙述中，不能表示s键特点的是（）。
选项：
A:键的长度通常比p键长
B:两原子核之间的电子云密度最大
C:键的强度通常比p键大
D:原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称
答案:

7、单选题：
下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
选项：
A:N2
B:NH4+
C:CCl4
D:CO2
答案:

8、单选题：
SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
选项：
A:sp
B:sp3
C:sp2
D:sp3不等性
答案:

9、单选题：
下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。
选项：
A:CCl4、SiF4
B:BCl3、H2O
C:H2O、NH3
D:CH4、CCl4
答案:

10、单选题：
用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）。
选项：
A:直线形
B:平面三角形
C:三角锥
D:“T”字形
答案:

11、单选题：
在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。
选项：
A:O2分子中不存在双键，而键级为2
B:B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键
C:N2分子中E(p2p)<E(s2p)
D:乙烯分子中p键垂直于s键
答案:

12、单选题：
氧原子具有顺磁性可归因于( )。
选项：
A:与铁易化合
B:沸点极低
C:键级为2
D:有三电子p键
答案:

第七章 单元测试

1、判断题：
配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
选项：
A:错
B:对
答案:

2、判断题：
不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
选项：
A:对
B:错
答案:

3、判断题：
价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
选项：
A:对
B:错
答案:

4、判断题：
按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
选项：
A:错
B:对
答案:

5、判断题：
与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。
选项：
A:对
B:错
答案:

6、单选题：
配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正确名称是（）
选项：
A:一水·二氨·三氯合铬(Ⅲ)
B:三氯化一水·二氨合铬(Ⅲ)
C:二氨·一水·三氯合铬(Ⅲ)
D:三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)
答案:

7、单选题：
已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（ ）。
选项：
A:八面体形，sp3d2
B:三角形，sp2
C:八面体形，d2sp3
D:三角锥形，sp3
答案:

8、单选题：
下列配离子中，不是八面体构型的是（    ）。
选项：
A:[CoCl2(en)2]+
B:[CrCl2(NH3)4]+
C:[Fe(CN)6]3-
D:[Zn(CN)4]2-
答案:

9、单选题：
已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ）。
选项：
A:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物
B:4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上
C:H2O是强场配体
D:中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能
答案:

10、单选题：
具有d7电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。
选项：
A:分别为-8Dq和-18Dq+P
B:均为-18Dq
C:均为－8Dq
D:分别为-18Dq和-8Dq
答案: